IB化學考前重點知識點、考試技巧大總結！

IB化學是IB課程裏比較熱門的科目，分為(wei) IB化學高級課程（HL）和IB化學標準課程（SL），學生可以根據自己的程度選擇不同級別的課程，IB化學最終筆試占分36%，實驗報告和論文占分24%。

IB化學複習(xi) 要點——配平化學方程式

所有的化學方程式都可以用所謂“待定係數法”來配平，先設出化學方程式中某些物質的化學計量數，然後根據原子守恒求出未知數的值，最後根據IB化學題目要求標注物質狀態。IB化學這一類題目需要注意原子的去向和係數的關(guan) 係。

對於(yu) 一個(ge) 未配平的化學方程式：C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N2

1. 先設C2H7N的係數為(wei) x，O2係數為(wei) y

2. 則根據原子守恒有：xC2H7N+ yO2 → 2xCO2 + 3.5xH2O + 0.5xN2

3. 由此可以得到：y = 3.75x，最簡整數比為(wei) x : y = 4 : 15

4. 因此完整的化學方程式為(wei) 4C2H7N+ 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2

5. 最後標注物質狀態4C2H7N(g) + 15O2 (g) → 8CO2 (g) + 14H2O (l) + 2N2 (g)

IB化學複習(xi) 要點——摩爾的概念

IB化學中的摩爾縮寫(xie) 為(wei) mol，是化學中物質的量的單位。1摩爾是精確包含6.02214076×10個(ge) 原子或分子等基本單元的係統的物質的量，該數值被成為(wei) 阿伏伽德羅常數(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。

化學摩爾質量用M表示，指1mol某種物質的質量，其化學數值與(yu) 該物質的相對分子質量或相對原子質量相等單位是g/mol。

IB化學摩爾的知識點本身並不會(hui) 很難，主要還是要理清楚摩爾數（n）、離子數（N）和質量（m）的換算關(guan) 係，他們(men) 之間的乘除法不要弄反了，牢記各個(ge) 單位的概念和關(guan) 係。

IB化學複習(xi) 要點——確定實驗式

IB化學實驗式是用元素符號表示的化合物分子中各元素個(ge) 數比的最簡關(guan) 係式，IB化學物質的實驗式與(yu) 其分子式不一定相同，但分子式中各個(ge) 原子的係數一定是實驗式的整數倍。確定實驗式的IB化學題目一般來說不複雜，解答過程也可以使用計算器。

一般來說IB化學題目都是通過實驗給出的各元素質量比求實驗式。

1、根據IB化學題目提供的元素質量計算該元素的摩爾數，即已知m求n:n=m/M。

2、計算出IB化學題目中所有元素的摩爾數，將他們(men) 之間的數量關(guan) 係化為(wei) 比例關(guan) 係。

3、將計算出的比例約化為(wei) 最簡整數比，即得出實驗式中各原子的數量比。

IB化學複習(xi) 要點——計算反應式的質量和體(ti) 積

根據IB化學題目中參與(yu) 反應的部分質量換算出其他物質的質量，這類IB化學題目多為(wei) 問答題。

1、IB化學題目中反應式的各個(ge) 物質摩爾比即是他們(men) 在方程式中各自的係數比。

2、根據IB化學各個(ge) 物質的摩爾比計算質量比，即由n求m，m=nM。

3、根據IB化學題目提供的某種物質的質量結合反應式中的質量比計算目標物質的質量。

IB化學複習(xi) 要點——限量試劑

IB化學的限量試劑的題目會(hui) 有一定難度。在IB化學的一些計算生成物產(chan) 量的題目中會(hui) 給出多個(ge) 反應物的質量，但質量不一定剛好滿足IB化學方程式中的係數比。我們(men) 需要通過計算IB化學題目的摩爾數來判斷哪個(ge) 是限量試劑，以他為(wei) 有效數據來計算生成物產(chan) 量或產(chan) 率。

1、根據提供的IB化學反應物質量計算摩爾數

2、計算IB化學反應物的摩爾比

3、比較IB化學題目給定的摩爾比與(yu) 方程式中的摩爾比，相對最小的即為(wei) 限量試劑

4、以限量試劑計算生成物產(chan) 量