今天老師給大家整理了高中化學曆年高考重點：阿伏伽德羅常數知識總結！如需下載打印版，請直接拉到文末查看。
阿伏伽德羅常數(NA)是曆年高考的熱點，經久不衰，常常在考題中有意設置一些極易疏忽的幹擾因素。
在分析解答這類問題時，要特別注意以下幾點:
①狀態問題:如水在標況下是為(wei) 液體(ti) 或固體(ti) ; SO3、 HF在標況下是固體(ti) 或液體(ti) ;而戊烷及碳原子數大於(yu) 五的低碳烴，在標況下為(wei) 液態或固態。
②特殊物質分子中的原子個(ge) 數，如稀有氣體(ti) 均為(wei) 單原子分子，03、 P4、 Ss。為(wei) 多原子分子等。
③特殊物質的摩爾質量，如D2O、 T20、 37C12:等
④特殊物質中的化學鍵的數目如金剛石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等
⑤某些離子如Fe3+、A13+，還有某些原子團如NH4+、HCO3-在水溶液中發生水解，使其數目減少。
⑥特殊的氧化還原反應中，轉移電子數目的計算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1時，要注意是否處於(yu) 標況下。
⑧物質的量與(yu) 各量之間的關(guan) 係
⑨認真讀題，檢查題給條件是否齊全。
01阿伏伽德羅常數主要命題點
1、摩爾質量、氣體(ti) 摩爾體(ti) 積、以及摩爾濃度。
2、物質的組成和結構。特別是有機物的結構式、化學鍵。
3、電子轉移數目
4、可逆反應，包括弱酸弱堿的電離，弱鹽的水解。
02阿伏伽德羅常數易錯點
1、外界條件及物質狀態
2、物質中的原子數、電子數、質子數、中子數、化學鍵數目
3、電子轉移數目，特別是關(guan) 於(yu) 氯氣、鐵等參與(yu) 反應時得失電子數的計算
4、特殊反應
03解題秘籍——洞悉陷阱設置
1、抓“兩(liang) 看”：看氣體(ti) 是否處於(yu) 標準狀態;看標準狀況下是否是氣體(ti) 。常見的陷阱設置：①常溫常壓;室溫;②標準狀況下非氣體(ti) 物質：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意隻有同時滿足：標準狀況、氣體(ti) 這兩(liang) 個(ge) 條件，才可以使用22.4L/mol這個(ge) 常數。
2、記“組成和結構式”：比如Na2O2與(yu) Na2O的電子式、陰陽離子比;C3H8、C2H5OH的結構式，CO2的pi鍵個(ge) 數等;注意金剛石中C與(yu) C-C比例為(wei) 1:2，石墨C與(yu) C-C比例為(wei) 2:3，SiO2與(yu) Si-O比例為(wei) 1:4，P4、CH4、N2的結構式。
3、利用關(guan) 係式法解題。比如2017全國III卷：0.1mol的11B中，含有0.6NA格個(ge) 中子。分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。該選項正確。
04混合氣體(ti) 采取極限處理
比如2017全國II卷：標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體(ti) 中分子數為(wei) 0.2NA。解析：利用極限處理法，假設2.24L全部為(wei) N2，假設N2的物質的量為(wei) x，則N2：分子數=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同樣假設2.24L全部為(wei) O2，假設O2的物質的量為(wei) y，則O2：分子數=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。該選項錯誤。
05對於(yu) 可逆反應
包括弱電解質的電離、弱鹽的水解，由於(yu) 轉化率都小於(yu) 1，因此無論是計算離子濃度還是微粒數目，都要選擇“小於(yu) ”。常見的可逆反應有：2NO2(氣)== N2O4(氣)，2HI==H2+I2(氣)，N2+3H2==2NH3，2SO2+O2==2SO3，氯氣和水反應等，也包括弱酸弱堿的電離，比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若離子的水解，比如碳酸根、亞(ya) 硫酸根、次氯酸跟等等。還有一類反應，與(yu) 反應物的濃度有關(guan) ，比如二氧化錳與(yu) 濃鹽酸反應，銅和濃硫酸反應，當濃酸變稀酸時，反應不在進行，因此產(chan) 物也比預期小。對於(yu) 這些反應，如果求離子濃度，一般選小於(yu) 。
6、對於(yu) 有濃度c，或者有pH，而沒有給出溶液體(ti) 積的問題，又要求微粒數，這個(ge) 選項就是錯的。比如：2017全國III卷：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(ge) H+。分析：由於(yu) 隻有磷酸的濃度，而沒有體(ti) 積，就無法獲知H+的物質的量，因為(wei) n=c*V。
關(guan) 於(yu) NA的計算與(yu) 推斷在曆年高考化學試題多以選擇題出現，解題方法與(yu) 思路一般抓住基本概念，將物質的質量、氣體(ti) 的體(ti) 積、溶液的濃度等物理量與(yu) 指定粒子的物質的量進行換算，審題時關(guan) 鍵注意以下易錯點：
01、狀況條件：考查氣體(ti) 時，一定要特別關(guan) 注是標準狀況下還是非標準狀況。如“電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產(chan) 生11.2L 氣體(ti) ，則電子轉移為(wei) 2NA”。判斷該說法正誤時易認為(wei) 相關(guan) 反應為(wei) ：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑，生成1molO2轉移4電子，若生成0.5molO2即11.2L，則電子轉移為(wei) 2NA，其分析錯誤在於(yu) 該題未指明標準狀況下。
02、物質狀態：考查氣體(ti) 摩爾體(ti) 積時，常用標準狀況下非氣態的物質來迷惑學生，水在標準狀況下為(wei) 液態或固態；SO3在標準狀況下為(wei) 固態，常溫常壓下為(wei) 液態；在標準狀況下，碳原子數大於(yu) 4而小於(yu) 16的烴為(wei) 液態(新戊烷除外)，大於(yu) 或等於(yu) 16的烴為(wei) 固態；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機物都不是氣態。
03、物質結構：考查內(nei) 容多涉及一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、電子、質子、中子、離子等)化學鍵數目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等，常考物質的化學鍵如下：1mol金剛石中含2molC—C共價(jia) 鍵，1mol石墨中含1.5molC—C共價(jia) 鍵，1mol晶體(ti) 矽中含2molSi—Si共價(jia) 鍵，1mol SiO2中含4mol Si—O共價(jia) 鍵，1molCH4中含4molC—H共價(jia) 鍵，1mol白磷中含6molP-P共價(jia) 鍵，1molCO2中含2molC=O雙鍵。
04、氧化還原反應：較複雜的氧化還原反應中，求算轉移的電子數。如：Na2O2＋H2O→，Cl2＋NaOH→，NO2＋H2O→，電解Cu(NO3)2溶液等。
05、電離、水解等常識：考查知識點多以弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒數目的改變，如含1molNa2CO3的溶液中有NA個(ge) CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA個(ge) Fe(OH)3膠粒，以上說法錯誤在於(yu) 忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點。
06、“特殊物質”的處理：特別物質的摩爾質量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g 重水(D2O)含有為(wei) 10NA個(ge) 電子”，其錯誤在於(yu) 認為(wei) 其式量為(wei) 18。
07、“不定體(ti) 係”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體(ti) 有時應考慮2NO2(g)N2O4(g)”等。
【例1】設NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是( )
A．標準狀況下，2.24L苯中含有為(wei) 0.6NA個(ge) 碳原子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體(ti) 中含有原子數為(wei) 3NA
C．常溫下，1L0·1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數為(wei) 0.1NA
D．0.01mol鋁與(yu) 足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數是0.03NA
解析：
標準狀況下苯為(wei) 液態，不能使用氣體(ti) 摩爾體(ti) 積“22.4L/mol”進行計算；根據質量守恒定律，46gNO2和N2O4混合氣體(ti) 中含有原子數為(wei) 3NA(注意若求分子數則不能確定)；因Mg2+在水溶液中發生水解，故Mg2+數小於(yu) 0.1Na；鋁為(wei) 三價(jia) 金屬，則0.01mol 鋁與(yu) 足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數是0.03NA。本題答案選BD。
【例2】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，20gD2O和足量的金屬鈉反應產(chan) 生氣體(ti) 的分子數為(wei) 0.5NA
B．1mol Na2O2與(yu) 足量的水反應，轉移的電子數為(wei) 2NA
C．NA個(ge) SO3分子在標準狀況下的體(ti) 積為(wei) 22.4L
D．常溫常壓下，62g白磷分子( )中的共價(jia) 鍵數為(wei) 3NA
解析：
20gD2O物質的量為(wei) 1mol，根據關(guan) 係式2D2O~D2可求得生成氣體(ti) 分子數為(wei) 0.5NA；Na2O2與(yu) H2O的反應中，1mol Na2O2轉移電子數為(wei) NA；標準狀況下SO3為(wei) 固態，不能使用氣體(ti) 摩爾體(ti) 積“22.4L/mol”進行計算；1mol 白磷中含6mol P-P共價(jia) 鍵，則62g(0.5mol)白磷分子中的P-P(共價(jia) 鍵數為(wei) )3NA。本題答案選AD。
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