A level化學9個定義盤點

距離A level的十月大考已經很近了。在AS階段的化學考試中，“定義(yi) 題”是其中最為(wei) 簡單，但相比難度而言，得分率卻沒有那麽(me) 高的一種題型。

接下來，就跟隨老師的步伐，將化學AS階段的幾個(ge) 最為(wei) 重要的定義(yi) 加以複習(xi) 一下吧。

1、First ionisation energy第一電離能

The energy needed to remove one electron from each atom in one mole of the element in the gaseous state to form one mole of gaseous 1+ ions.

1摩爾某元素的氣態原子，各失去1個(ge) 電子，生成1摩爾一價(jia) 氣態正離子所需要的能量。

第一電離能是原子結構部分，最容易因為(wei) 細節缺失，而不能拿到完整分數的定義(yi) 題。其中「1 mole」「1+ ion」「gaseous」幾個(ge) 點缺一不可。這是因為(wei) ，在熱化學方程式中，係數會(hui) 影響能量的計量，而物態變化會(hui) 導致能量變化。所以，本定義(yi) 的另一種常見考法，是寫(xie) 出能表示某元素第一電離能的表達式。那麽(me) 我們(men) 則必須使原子和一價(jia) 正離子的係數都為(wei) 1，且注明物態為(wei) g (gaseous，氣態)。

2、Unified atomic mass unit原子質量單位

The mass of one twelfth of the mass of a C-12 atom.

C-12原子質量的十二分之一。

原子的質量非常小，因此需要定義(yi) 一個(ge) 很小的質量單位。C-12原子含有6個(ge) 質子、6個(ge) 中子和6個(ge) 電子，其質量的1/12“可以說”“大致上”是質子和中子在某種程度上的平均質量，從(cong) 而非常適合體(ti) 現原子（特別是原子核）的質量。

原子質量單位是相對簡單，但考查概率仍然較大的定義(yi) 。本定義(yi) 的一個(ge) 常見考法，是在後麵跟上一個(ge) 「Define relative atomic mass in the term of unified atomic/isotopic mass unit」。

3、Relative atomic mass相對原子質量

Weighted average mass of the isotopes of the atom(s) of an element compared to the unified atomic mass unit.

一個(ge) 元素的全部同位素相對於(yu) 原子質量單位的質量的加權平均數。

Relative atomic mass經常和relative isotopic mass做辨析。這裏需要注意兩(liang) 者的主體(ti) 不同，相對「原子」質量針對某一元素，是某一元素所有同位素的相對質量的加權平均；而相對「同位素」質量則針對某一原子，是某一種特定的原子的相對質量。因此，我們(men) 可以說Ga的相對原子質量是69.723，而說Ga-69的相對同位素質量是68.926。

4、Electronegativity 電負性Power of an atom to attract electrons to itself.原子吸引電子的能力。

Electronegativity的定義(yi) 考起來比較簡單，但它的應用卻非常廣泛。首先，我們(men) 需要了解最常用的幾種元素的電負性順序：

其次，我們(men) 需要了解，在元素周期表中，右上角元素電負性高，左下角元素電負性低的基本趨勢。這有助於(yu) 我們(men) 憑「感覺」判斷化學鍵的極性和整個(ge) 分子的極性。在A2階段，這還有助於(yu) 我們(men) 憑「感覺」判斷某個(ge) 物質更適合做氧化劑或者還原劑。

5、Dynamic equilibrium 動態平衡

Dynamic equilibrium means that the molecules or ions of reactants and products are continuously reacting. Reactants are continuously being changed to products and products are continuously being changed back to reactants at the same rate.

動態平衡，意味著反應物和產(chan) 物在持續地相互轉化，且相互轉化的速率相等。

動態平衡意味著所有反應物和所有產(chan) 物的濃度，在一段時間內(nei) 不發生改變——這絕不意味著他們(men) 的濃度相等（2023年了，還是有同學會(hui) 這麽(me) 誤認）。相應地，他們(men) 的濃度會(hui) 滿足平衡常數的表達式。

微觀上，動態平衡中的「動態」，則強調化學反應的正反應和逆反應都在持續進行。這意味著處於(yu) 動態平衡中的反應體(ti) 係並不是一潭死水，而是仍然在不斷進行著化學反應。

6、Bronsted-Lowry acid質子理論的酸

Proton donor.

質子供體(ti) 。

在Bronsted-Lowry theory (酸堿質子理論) 中，酸堿反應被理解為(wei) 質子轉移。因此在這一理論中，質子供體(ti) 被定義(yi) 為(wei) 酸，質子受體(ti) 被定義(yi) 為(wei) 堿。在完成酸堿反應後，酸給出質子，成為(wei) 其共軛堿(conjugated base)；堿得到質子，成為(wei) 其共軛酸(conjugated acid)。判斷酸堿反應能否自發進行完全的一個(ge) 重要標準，就是看反應前的acid，是否強於(yu) 反應後生成的conjugated acid。H3O+是一種重要的標的物，比其更強的酸，就稱為(wei) 強酸。（上述表述也可以帶入堿的視角，讀者可自行嚐試闡述。）

7、Enthalpy change of neutralisation中和熱

Enthalpy change when 1 mole of water is formed from an aqueous acid and an aqueous base.

水溶液中的酸和堿反應生成1摩爾水的能量變化。

凡是化學反應的熱效應都要強調物質的量和物態，這是老生常談。在中和熱中，還需要額外強調的是，測量中和熱的反應不可以嵌套其他反應，例如沉澱反應和電離反應。

8、Enthalpy change of formation 生成焓

Enthalpy change when one mole of a compound is formed from its elements in their standard states.

從(cong) 標準態單質，生成1摩爾某化合物的能量變化。

凡是化學反應的熱效應都要強調物質的量和物態，這是老生常談（重說二）。在生成焓這裏，格外需要強調的有：標準態單質的生成焓為(wei) 0（但非標準態單質，例如液態氧，則不為(wei) 0）；生成焓隻強調反應物必須為(wei) 標準態單質，而生成物則可以為(wei) 任何物態（隻不過，不同物態的同一生成物生成焓不同，在使用時不可以混用）。

9、Enthalpy change of combustion 燃燒熱

Enthalpy change when 1 mole of a compound completely burns in oxygen.

一摩爾物質，在氧氣中完全燃燒所產(chan) 生的能量變化。

凡是化學反應的熱效應都要強調物質的量和物態，這是老生常談（重說三）。在燃燒熱中，我們(men) 需要知道，所謂的完全燃燒，指的是生成CO2(g)，SO2(g)，N2(g)，H2O(l)這樣的所謂「標準氧化物」。由於(yu) 對於(yu) 所謂標準氧化物，各方定義(yi) 頗有爭(zheng) 議（例如C的標準氧化物是最高價(jia) 態IV價(jia) ，但S的標準氧化物則是非最高價(jia) 態IV價(jia) ，而N的標準氧化物居然是0價(jia) ），所以燃燒熱本身的嚴(yan) 謹性並不如生成焓，在使用的時候還是注意觀察具體(ti) 的化學方程式為(wei) 好。

大考在即，還有疑惑沒有得到解答嗎？