2022AP化學北美卷FRQ考題分析

各位AP小夥(huo) 伴們(men) 好呀~2022年5月2日進行的AP化學考試已經結束，本場考試為(wei) 線下紙筆考試，CB官網已更新了2022AP化學北美FRQ真題。

整體(ti) 分析

今年AP化學北美卷和往年題型相同，一共由60道選擇題和7道簡答題組成。整體(ti) 上難度適中，出題方式和往年類似。選擇題中，相對往年增加了圖表題目的占比，有些題目在數據上是以圖表的形式出現而非簡單的在題目中給出具體(ti) 的數值，因而對圖表分析可能需要花費額外的時間。簡答題目大部分考題比較常規，難度相對往年低一些。

FRQ大題相對往年題目不同的地方：

1. 往年求解平衡常數稍複雜一點，給出的是初始物質的分壓，需要列ICE求出達到平衡式各物質的分壓，從(cong) 而進行求解；今年題目直接給出達到化學平衡式各物質的分壓，直接帶入表達式就可以，相對而言變得更容易了。

2. 曆年常考的溶液的配製，一般是由濃度高的溶液配製濃度低的溶液，描述配製步驟；今年考察的是由固體(ti) 配製溶液，相對往年，配製步驟稍多一些，考察更為(wei) 細致。

3. 有關(guan) 路易斯結構題考察到了很少涉及的CO。

4. 往年考察勒夏特列原理，容器體(ti) 積增加壓強減小，直接判斷反應會(hui) 朝著氣體(ti) 摩爾數更多的方向進行；今年有關(guan) 平衡，容器體(ti) 積增加壓強減小，題目要求求Q值，根據Q與(yu) K進行比較，判斷和解釋反應進行方向。

逐題點評

第一題

(a) 考點：unit4 化學反應式計算

求出反應物摩爾數，根據反應物與(yu) 生成物摩爾比例關(guan) 係計算產(chan) 物產(chan) 量。

(b) 考點：unit4 誤差分析

根據題目信息HC7H5O3在水中會(hui) 有一定的溶解度，所以潤洗會(hui) 導致產(chan) 率偏低，同學的說法是正確的。

(c) 考點：unit6 熱量計算

首先根據q = mc∆T計算，再根據已知條件計算出物質的熔化熱，最後兩(liang) 個(ge) 加到一起，求出所需要吸收的熱量。

(d) 考點：unit3 分子間作用力

分析分子間能形成氫鍵的數目進行解釋。

(e) 考點：unit8 滴定曲線分析

找半等當量點對應的pH，得出pKa。

(f) 考點：unit8 滴定曲線分析

根據pH > pKa ，[C₇H₅O₃-]會(hui) 大於(yu) [HC₇H₅O₃]。

(g) 考點：unit8 弱酸

根據pKa=-logKa進行求解。

(h) 考點：unit8 酸堿滴定

題目中給出初始pH=3.1；等當量點對應堿的體(ti) 積為(wei) 10ml，根據所求出的pKa，確定半等量點的pH；根據Ka比較，HC₇H₅O₃是更弱的酸，等當量點對應pH應更高一些；最後堿過量和已知給出曲線大致相重合。

第二題

(a) 考點：unit4 氧化還原反應

根據H化合價(jia) 由+1到 0，被還原。

(b) 考點：unit2 路易斯結構圖

C和O連三根鍵，其中有一對電子完全來自於(yu) O，C和O每個(ge) 原子有一對孤對電子。

(c) 考點：unit9 熱力學

根據∆S° = S products -S reactants 計算。

根據∆G° = ∆H° − T∆S° 計算。

(d) 考點：unit3 分壓

根據圖像中分析出CO占總氣體(ti) 的摩爾比，根據分壓與(yu) 摩爾數成正比進行求解。

(e) 考點:unit7 平衡常數

根據可逆化學反應式，列出Kp的表達式。

(f) 考點：unit7 平衡常數

根據題目給出達到化學平衡各物質的分壓帶入Kp表達式求解。

(g) 考點：unit7 勒夏特列原理

根據體(ti) 積擴大2倍，各物質的分壓變成之前的1/2，求出Q<Kp, 反應朝著正反應方向，反應物的摩爾數會(hui) 減少。

第三題

(a) 考點：unit1 核外電子排布

題目要求寫(xie) complete electron configuration，書(shu) 寫(xie) 時注意寫(xie) 完整的核外電子排布，不能用稀有氣體(ti) 來表示。

(b) 考點：unit1 半徑比較

根據同一種元素，電子數越多，電子和電子間的排斥力更大進行解釋。

(c) 考點：溶液的配製

題目中給出第一步稱量所需的固體(ti) 溶質，接下來要把固體(ti) 倒入燒杯中，加蒸餾水進行攪拌溶解，把所得溶液倒入容量瓶中，要用蒸餾水對燒杯進行潤洗，潤洗液同樣倒入容量瓶中，最後向容量瓶中加蒸餾水，直到達到刻度線為(wei) 止。

(d) 考點：unit4 氧化還原反應

根據氧化還原反應的得失電子數守恒，畫出產(chan) 物。

(e) 考點：unit9 電化學

用E=0.8V-（-1.66V）進行求解

(f) 考點：unit9 電化學

用計算出的E是大於(yu) 零，反應能夠自發進行來判斷和解釋。

(g) 考點：unit9 電化學

用反應達到平衡時，平衡吉布斯自由能等於(yu) 零進行解答。

第四題

(a) 考點: unit 3 溶液

根據濃度計算溶質的質量從(cong) 而求出摩爾數。

(b) 考點：unit3 相似相溶

根據NH₂Cl和H₂O分子間能形成氫鍵，吸引力比較強進行解釋。

(c) 考點：unit3 蒸發熱

根據題目先求出物質的摩爾數，再乘以已知給出的蒸發熱進行求解。

第五題

(a) 考點：unit5 一級反應

根據題目數據，得出t₁/₂，直接帶入t₁/₂=0.693/k ，進行求解。

(b) 考點：unit5 反應機理

第一步為(wei) 慢反應，根據物質為(wei) 一級反應，整個(ge) 反應的速率方程等於(yu) 慢反應的速率方程進行解釋。

(c) 考點：unit5 速率常數

速率常數不變，根據速率常數與(yu) 溫度有關(guan) ，與(yu) 反應物濃度沒有關(guan) 係進行解釋。

第六題

(a) 考點：unit3 分光光度計

根據檢測的物質要對所選波長有較大的吸收值來選擇。

(b) 考點: unit3 溶液

(i)根據圖像讀數 92.0mL。

(ii)根據M1V1=M2V2進行計算。

(c) 考點：unit3 分光光度計

根據A=abc, 溶液濃度比真實值低，吸光度會(hui) 偏進行分析，應該是step2（比色皿中留有水滴）或step3（用了濃度更低的濃液進行了潤洗）出了錯誤。

第七題

(a) 考點：unit2 雜化

根據C與(yu) 3個(ge) 邊原子相連，周圍沒有孤對電子，需要三個(ge) 雜化軌道，所以雜化方式是sp2。

(b) 考點：unit7 Ksp

(i)根據溶質的溶解平衡式，寫(xie) 出Ksp。

(ii)根據已知ksp數值求溶解度，要注意Ag⁺和C₂O₄²⁻電離比例為(wei) 2:1的關(guan) 係。

(iii)根據C₂O₄²⁻ 會(hui) 與(yu) H+進行結合來書(shu) 寫(xie) 。