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因此除了紮實的基本原理，熟稔的二級結論能夠幫助我們(men) 又快又好的做題。本文將從(cong) 電化學基本原理說明若幹有用的推論，並結合真題來觀測二級結論的運用。電化學考察可以總的分為(wei) 兩(liang) 大模塊：電池的構造原理，電極電勢的理解和計算；兩(liang) 部分的占比大概是一比二，後者考試平均占比更高。

（一）電池的構造和微觀過程

以原電池（voltaic cell）為(wei) 基礎，電解池（electrolytic cell）為(wei) 提高，電池起碼包含的部件和其對應的化學原理要求掌握的極其細致，並且每一部分都需要用化學語言描述。

以voltaic cell為(wei) 例，一個(ge) 能運行的電池起碼包含：兩(liang) 個(ge) 電極（electrode）用導線相連、電解質（electrolyte，水溶液或者熔融鹽）、相對分隔的電極區並用鹽橋（salt bridge）或者半透膜（semipermeable membrane）相連保證閉合回路、氧化還原反應（redox reaction，原電池自發，電解池非自發）。

以2022年18題為(wei) 例，完整的考察了整個(ge) 電池的構造和運作

左側(ce) 的Mg失電子為(wei) 負極，右側(ce) 的銅離子得電子為(wei) 正極，因此電子在導線中從(cong) 左到右，B、D正確；

左側(ce) Mg失電子變成陽離子，左側(ce) 溶液正電量增加，鹽橋中應該是陰離子遷移到左側(ce) 平衡電荷。C錯誤；

左側(ce) Mg失電子為(wei) 離子溶解在溶液中，電極棒質量減少（但並不是轉移到正極，而是溶解在溶液中）。

同樣全麵考察電池構造和各位置行為(wei) 的還有2016年第22題：

由上圖可知考察點依然是：正負電極的判斷、外電路電子流向，電解質/鹽橋當中的離子流向、正負電極的質量變化。

（二）電極電勢的理解和計算

1.知識點要點

標準電極電勢都是按照的電子給出，因此也叫標準還原電勢；

Cell potential=正極標準還原電勢-負極標準還原電勢；

用標準電極電勢計算cell potential時不管係數，隻做減法；

標準電極電勢越大說明該得電子過程趨勢越大，反之金屬越不易失電子，金屬活動性弱；

Cell potential大於(yu) 0的電池是自發的氧化還原反應。

2.考法

基礎考察方式比如2019年11題，多個(ge) 反應推算陌生反應的cell potential，分別列出不同cell potential的計算式或者湊總反應即可。

更為(wei) 綜合的考察方式就是把electrode potential跟氧化還原原理以及物質活性結合比如2020年第15題。

更為(wei) 綜合和複雜的是利用electrode potential來比較電解池中的放電順序。

比如2018年21題，因為(wei) 得電子中水得電子的electrode potential最大，所以cathode水反應反應；而在存在的能失去電子的物質上，考慮到給出的都是按照得電子來寫(xie) 的reduction potential，因此electrode potential越大的越難以失電子，在anode表麵仍然是水分子放電失電子。

（三）電化學二級結論總結

Cathode得電子，anode失電子（正得負失）；

電路中永遠cathode連接anode，anode連接cathode（有得有失，得失守恒）；

正還原，負氧化（cathode發生還原反應，anode發生氧化反應）；

外電路電子從(cong) 負極到正極；

正正負負（陽離子遷移去正極cathode，陰離子遷移去負極anode）；

電極電勢正減負（cell potential=正極標準還原電勢-負極標準還原電勢）；

標準還原電勢越大的金屬活動性越差；

水溶液電解小心水（在水溶液中水本身可能作為(wei) cathode/anode反應物出現）。